Les oxydes
Un oxyde est un composé chimique composé d’oxygène et d’un autre élément chimique moins électronégatif.
La plupart des minéraux existant sur la terre sont en fait des oxydes, très répandus dans tout l’univers. La rouille est un oxyde de fer et le corindon un oxyde d’aluminium. Le plus important d’entre eux est l’oxyde d’hydrogène qui n’est autre que l’eau.
Selon le composé associé à l’oxygène et son degré d’oxydation, l’oxyde peut être moléculaire (eau, dioxyde de carbone) ou cristallin avec une structure qui va d’une forte ionicité à des solides semiconducteurs.
La plupart adoptent cette dernière configuration, bien que certains soient amorphes, comme le verre, forme amorphe de la silice). Une réaction importante des oxydes consiste dans leur comportement vis-
En métallurgie, les oxydes (surtout des composés d’acide à base d’oxygène comme les carbonates, sulfates, etc.) constituent le déclencheur de la production de métal par réduction pour la plupart des métaux, à l’exception notable du sodium préparé à partir de son chlorure.
Propriétés diverses des oxydes
Les oxydes peuvent être selon leurs propriétés utilisés comme : semiconducteurs, supraconducteurs, réfractaires, colorants, catalyseurs, matériaux composites, combustibles pour centrales nucléaires.
Préparation de métaux :
- fer à partir de Fe203 et Fe304
- aluminium à partir d’alumine
- hydrogène à partir de l’eau
- et beaucoup d’autres métaux comme l’uranium, le tungstène, le molybdène, l’étain le titane, le silicium
Réactions en chimie organique :
Réactions d’addition, d’oxydation, de déshydratation, de catalyse (en particulier l’alumine et les zéolithes)
Réactions en chimie minérale :
- avec l’eau pour produire de oxoacides
- production de bases fortes Na²O
- agents oxydants/transporteurs d’oxygène : oxydes d’azote, acide nitrique, permanganate, perchlorates (explosifs)
- agents colorants des feux d’artifice (oxydes métalliques)
Réactions en biologie
- l'acide phosphorique à base d'oxyde de phosphore joue un rôle d'extrême importance en tant qu'élément de la structure de la molécule d'ADN et des transporteurs d'énergie comme l'ADP
- On a constaté que les cellules tueuses de notre système immunitaire sécrètent du monoxyde d'azote pour tuer leur cible.
Effets nocifs sur l’environnement
Du fait de leur pouvoir oxydant, de leur réaction avec l’eau ou de leur structure, certains oxydes peuvent poser des problèmes environnementaux très importants :
- Effet de serre : dioxyde de carbone et d'eau
- Pollution atmosphérique nocive : oxydes d'azote, oxydes de soufre
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